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1．鋰空氣電池（如圖）兩極分別采用有機(jī)電解液和水性電解液，中間以固體電解質(zhì)膜（只允許Li+通過(guò)）隔開(kāi)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正極一側(cè)為有機(jī)電解液B．放電過(guò)程中LiOH在正極生成
C．放電時(shí)Li+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D．專用充電電極可以是鐵、銅等金屬

分析 放電時(shí)，該裝置是原電池，鋰易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，根據(jù)圖知，該原電池為堿性電池，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li．

解答 解：A、負(fù)極一側(cè)為有機(jī)電解液，否則Li能夠與水性電解液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，氫氧根離子與鋰離子結(jié)合生成LiOH，故B正確；
C、在原電池中陽(yáng)離子移向正極，故C錯(cuò)誤；
D、鋰空氣電池配充電時(shí)，陽(yáng)極不能是鐵、銅等金屬，否則金屬放電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型化學(xué)電源，注意對(duì)題干信息的應(yīng)用，明確原電池的原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．
（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可反氫元素放 在 VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外M層上有7個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色．
①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是氯（填名稱），
寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有三組混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②1-丁醇和乙醇 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、I-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的（　　）
A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
B．16O與18O核外電子排布方式相同
C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．250mL pH=12的某一強(qiáng)堿溶液與250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后體積為500mL，混合溶液pH值為2-lg2，若原250mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為40．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．可用來(lái)鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問(wèn)題．
（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖．
發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點(diǎn)/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制取．粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進(jìn)行熱處理的過(guò)程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．乙醇、乙二醇、丙三醇分別與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生等體積的H2（相同狀況下），則上述三種醇物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3：6B．3：2：1C．4：3：1D．6：3：2

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