Question

11．
（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據NaH的存在，有人提議可反氫元素放 在 VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將反氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（3）現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外M層上有7個電子，乙元素的焰色反應顯黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），
寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

Answer 1

分析 （1）金屬元素與非金屬元素的分界線位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之間；
（2）根據第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的絕對值相等判斷；
（3）①甲元素原子核外M層上有7個電子，則甲為Cl元素；乙元素的焰色反應顯黃色，則乙為Na元素；
②同一周期中原子序數越大，非金屬性越強，可以通過氯氣與硫化氫的反應證明．

解答 解：（1）元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之間，可表示為：，
故答案為：；
（2）第ⅣA族元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，且等于4，故答案為：ⅣA；
（3）①甲元素原子核外M層上有7個電子，則甲為Cl元素；乙元素的焰色反應顯黃色，則乙為Na元素，將Cl、Na元素填寫在上面元素周期表中可得：，故答案為：；
②Cl的非金屬性大于S元素，通過反應H₂S+Cl₂=2HCl+S↓可以證明該結論，故答案為：氯；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

點評 本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，注意掌握元素周期表結構、元素周期律的內容，試題考查了學生靈活應用基礎知識解決實際問題的能力．