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石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能導電 D有劇毒

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．
已知：①過碳酸鈉具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質．
②2Na₂CO₃（aq）+3H₂O₂（aq）?2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）△H＜0
③50℃時，2Na₂CO₃•3H₂O₂ （s）開始分解
某興趣小組制備過碳酸鈉的裝置示意圖如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）圖1中玻璃導管a的作用是平衡壓強，使H₂O₂溶液順利流下
（2）本實驗的關鍵是控制溫度，用該裝置制備過碳酸鈉有不足之處，下列改進措施可行的是AB（填序號）．
A、緩慢滴加H₂O₂溶液 B、冷水浴 C、用酒精燈加熱
（3）將實驗改進后按如圖2所示流程可獲得過碳酸鈉產品
①洗滌固體Y時選用無水乙醇作為洗滌劑的目的是減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水份利于干燥
②在濾液X中加入適量中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度，降低過碳酸鈉的溶解度
（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有AB．
A．Na₂SB．FeCl₃C．Na₂SiO₃ D．NaHCO₃
（5）過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數；其操作步驟：取m₁g樣品→溶解→沉淀反應→過濾→洗滌→干燥→稱量m₂g．
①寫出沉淀反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓
②產品中過碳酸鈉質量分數的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．
③結果與分析：主要影響因素是沉淀是否完全及過碳酸鈉有無分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．膽礬是一種常見的化合物，工業上它也是一種制取其它含銅化合物的原料．現有廢銅（主要雜質為Fe）來制備膽礬．有人設計了如下流程：

pH值控制可參考下列數據

物質	開始沉淀時的pH值	完全沉淀時的pH值
氫氧化鐵	2.7	3.7
氫氧化亞鐵	7.6	9.6
氫氧化銅	5.2	6.4

請根據上述流程回答下列問題：
（1）A物質可選用b（填字母）．
a．稀H₂SO₄b．濃H₂SO₄/△c．濃FeCl₃溶液 d．濃HNO₃
（2）Ⅰ中加H₂O₂的目的將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（3）Ⅱ中加Cu₂（OH）₂CO₃的目的是中和過量的硫酸，調節溶液的pH，使Fe³⁺水解完全而沉淀；其優點是不引入新的雜質．
（4）Ⅲ加熱煮沸時發生的化學反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃↓+3H⁺．
（5）V中加H₂SO₄調節pH=1是為了抑制Cu²⁺的水解．
（6）V到Ⅵ的操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
（7）某工程師認為上述流程中所加的A物質并不理想，需作改進，其理由是會產生SO₂，會對污染環境，硫酸的利用率低．如何改進可以向稀硫酸中不斷通氧氣（或者加H₂O₂）并加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請回答下列問題：
（1）K層與M層電子數之和等于L層電子數的元素所在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，寫出其中兩種只含共價鍵的化合物的化學式：HClO、HNO₃，寫出其中兩種含離子鍵的化合物的化學式：NH₄Cl、NH₄NO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質質量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當15.8g KMnO₄參與反應時，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數點后一位數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業上常利用含硫廢水生產海波Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na₂S+H₂O+SO₂=Na₂SO₃+H₂S             （Ⅰ）
2H₂S+SO₂=3S+2H₂O                   （Ⅱ）
S+Na₂SO₃=Na₂S₂O₃                    （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水    b．飽和Na₂SO₃溶液 c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaOH溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液）設計實驗，檢測產品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過濾，取濾液）、滴加BaCl₂溶液，若出現沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液20mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出．
測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質量/g	12.60	18.90	28.00
二氧化硫的體積/L	1.12	1.68	2.24

所用硫酸溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．

實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO_2（g）+3H_2（g）?CH₃OH_（g）+H₂O_（g），下圖表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是（　�。�

A．

△H＜0，△S＜0

B．

△H＞0，△S＜0

C．

△H＞0，△S＞0

D．

△H＜0，△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Fe與稀H₂SO₄反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	氧化銅溶于硫酸：O^2-+2H⁺═H₂O
	D．	NaCl溶液與AgNO₃溶液反應：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．

如圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是C（填序號）．
a．洗氣或干燥裝置：瓶內放一定體積溶液，由a管口進氣
b．用于收集不溶于水的氣體：瓶內充滿水，由b管口進氣
c．提供少量CO：瓶內充滿CO，b管口接自來水龍頭
d．H₂S和SO₂反應的裝置：由a管口通入H₂S，b管口通入SO₂
e．病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內裝適量水，b接病人鼻腔．

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