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7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）K層與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)的元素所在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）a、f、g、i中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，寫(xiě)出其中兩種只含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式：HClO、HNO3，寫(xiě)出其中兩種含離子鍵的化合物的化學(xué)式：NH4Cl、NH4NO3．

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為S、i為Cl．
（1）K層與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為7，對(duì)于主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）H、N、O、Cl中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，其中兩種只含共價(jià)鍵的化合物為次氯酸、硝酸等，其中兩種含離子鍵的化合物為氯化銨、硝酸銨等．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為Na、c為Al、d為C、e為Si、f為N、g為O、h為S、i為Cl．
（1）K層與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層電子數(shù)為7，處于元素周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；
（2）H、N、O、Cl中的三種或三種以上元素能形成很多化合物，其中兩種只含共價(jià)鍵的化合物為HClO、HNO3等，其中兩種含離子鍵的化合物為NH4Cl、NH4NO3等，故答案為：HClO、HNO3；NH4Cl、NH4NO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖裝置研究二氧化硫催化氧化的過(guò)程（加熱裝置已省略），并制取少量三氧化硫晶體，D處盛放V2O5作為催化劑，E處為冰水浴．

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫(xiě)具體過(guò)程）檢查裝置的氣密性．
（2）D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）C裝置中盛放的液體藥品是濃硫酸；裝置C的三個(gè)作用是：
①干燥二氧化硫和氧氣   ②使二氧化硫和氧氣混合均勻③通過(guò)觀察控制氣體比例和氣流速度
（4）裝置E的作用是使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；裝置F中溶液逐漸褪色，則該反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2H2O+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++4H+．
（5）若裝置按A→B→C→D→E→G→F連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，且裝置G中有40mL 2.5mol•L-1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置G中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是3SO2+4NaOH═Na2SO3+2NaHSO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．硅孔雀石的主要成分為CuCO3•Cu（OH）2和CuSiO3•2H2O，還含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)．以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

部分氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.2
完全沉淀的pH5.23.79.76.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣B的主要成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（用化學(xué)式表示）；判斷本實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾{(diào)節(jié)溶液pH使雜質(zhì)完全除去而不損失Cu2+，并簡(jiǎn)述理由否，鋁離子全部沉淀時(shí)銅離子有沉淀
（2）用離子方程式表示加入綠色氧化劑A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（3）可向?yàn)V液A中加入bd（填字母）調(diào)節(jié)PH以除去雜質(zhì)
a．氨水   b．氧化銅  c．氫氧化鈉  d．氫氧化銅
（4）從濾液B中提取膽礬的操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、用乙醇洗滌、用濾紙吸干等
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度和膽礬中結(jié)晶水?dāng)?shù)目
①沉淀法測(cè)定產(chǎn)品純度
取一定質(zhì)量的樣品溶于蒸餾水，加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)得的產(chǎn)品純度偏高，可能的原因是acd填字母）
a．產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水                 b．產(chǎn)品中混有CuCl2•2H2O
c．產(chǎn)品中混有Al2（SO4）3•12H2O        d．產(chǎn)品中混有Na2SO4
②差量法測(cè)得結(jié)晶水?dāng)?shù)目
取ag樣品盛裝在干燥的坩鍋里，灼燒至結(jié)晶水全部失去，稱得無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量b g，則膽礬（CuSO4•nH2O）中n值的表達(dá)式為$\frac{80（a-b）}{9b}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
I．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢查裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號(hào)）②⑤裝置B中的冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誄l2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)Fe Cl2是否失效的試劑：KMnO4溶液．在虛線框內(nèi)畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過(guò)濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)所選試劑和方法均正確的是（　　）
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，將其轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl：用水溶解后過(guò)濾
C．除去苯中的苯酚：加入濃溴水后過(guò)濾
D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，其中的字母A～G分別代表對(duì)應(yīng)的元素．

回答下列問(wèn)題：
（1）G在元素周期表的位置為四周期Ⅷ族，C，D，E原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Si＞O（填元素符號(hào)）．
（2）C，E，F(xiàn)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系為SiH4＜PH3＜H2O，A～G對(duì)應(yīng)的元素中最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）．
（3）由A，B，C三種元素的原子可形成個(gè)數(shù)比為4：2：3的化合物X，則X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）化合物DB3被廣泛用于汽車(chē)安全氣囊，當(dāng)其受到猛烈撞擊時(shí)，會(huì)迅速產(chǎn)生大量無(wú)害氣體和單質(zhì)D，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨炸彈爆炸時(shí)能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能導(dǎo)電 D有劇毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L的燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，試回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.50mol/L的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是生成水的量增多，所放出的熱量偏高．
（5）若四次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③3.9℃④2.5℃，則最終代入計(jì)算式的溫度差平均值為2.4℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在一定條件下，F(xiàn)e2O3+3CO═2Fe+3CO2反應(yīng)中，三氧化二鐵（填名稱）是氧化劑，CO（填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2.25mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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