Question

【題目】制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”去除線路板上多余的銅，發生的反應為：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后下列結果不可能出現的是

A．燒杯中有銅無鐵

B．燒杯中有鐵無銅

C．燒杯中鐵、銅都有

D．燒杯中鐵、銅都無

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：由于金屬的活動性Fe＞Cu，所以向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，首先發生反應：2FeCl3+Fe =3FeCl2；然后再發生反應：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。A．若溶液中FeCl3不足量，則一定發生反應2FeCl3+Fe =3FeCl2反應：2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2可能發生，也可能沒有發生，所以燒杯中可能有銅無鐵，正確；B.由于金屬活動性Fe＞Cu，所以Fe一定首先發生反應，然后是Cu發生反應，不可能存在有鐵無銅的情況，錯誤；C.若氯化鐵溶液不足量，則可能Fe會有剩余，而Cu沒有發生反應，因此存在的情況是燒杯中鐵、銅都有，正確；D.若加入的鐵、銅相對于氯化鐵溶液來說不足量，則金屬都會完全發生反應，剩余最后的情況是燒杯中鐵、銅都無，正確。