Question

【題目】由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中離子不重復出現）。現做如下實驗：

①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；

②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入氨水至過量，沉淀消失；

③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；

④在D溶液中加入過量Ba（OH） 2 溶液，沒有沉淀

（1）A是______；B是______；C是______；D是______；E是______；

（2）寫出實驗② 中有關反應的離子方程式________________。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3 ；AgNO3 ；Fe2(SO4)3 ；AlCl3 ；Ba(OH)2；

（2）Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋、

AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2OH－＋H2O

【解析】

試題分析：（1）在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續加氨水至過量，沉淀消失，所以B是硝酸銀；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加，則C中含有鐵離子；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀，說明D中沒有SO42－，所以C是硫酸鐵；A和E的溶液顯堿性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13，所以A是碳酸鈉，則E是氫氧化鋇，D是氯化鋁。

（2）實驗②中有關反應的離子方程式依次為Ag＋＋NH3·H2O =AgOH↓＋NH4＋、AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋2OH－＋H2O。