Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa時，l molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為 —285.8KJ/mol

C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度.NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D．在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△△=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，由于C的穩定的氧化物是CO2，所以C的燃燒熱大于110.5 kJ／mol，錯誤；B．在10l k Pa時和 25℃，l molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為 285.8KJ/mol，未指明溫度，且燃燒熱不能是負值，錯誤；C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，為了減少實驗的偶然性，使測定值更接近真實值，一般進行多次平行實驗，取平均值。所以每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度.NaOH起始溫度和反應后終止溫度，正確；D．在稀溶H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶于水會放出熱量，是溶液的溫度升高，所以放出的熱量大于57.3kJ，錯誤。