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下列化合物中指定化學鍵為非極性鍵的是（　　）

A、CH₃-CH₃

B、CH₃-C₆H₄-OCH₃

C、H-CN

D、CH₃-Cl

考點：極性鍵和非極性鍵

專題：化學鍵與晶體結構

分析：不同非金屬元素之間易形成的共價鍵為極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，可以根據指定的化學式是否為同種元素形成的即可．

解答： 解：A．CH₃-CH₃，碳碳鍵為同種元素形成的共價鍵，屬于非極性鍵，故A正確；
B．CH₃-C₆H₄-OCH₃中碳碳鍵為非極性鍵，但是C-O鍵為極性鍵，故B錯誤；
C．H-CN分子中H-C鍵為不同元素形成，屬于極性共價鍵，故C錯誤；
D．CH₃-Cl分子中C-Cl鍵為不同元素形成的，屬于極性共價鍵，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了極性鍵與非極性鍵的判斷，題目難度不大，注意掌握極性鍵與非極性鍵的概念及判斷方法，明確極性鍵與非極性鍵的區別為解答本題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體：
①當 A、B的物質的量之比為1：4且A為黑色固體時，該反應的離子方程式是

；
②當 A、B的物質的量之比為1：6時，寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋表示反應過程中的電子轉移：

．
③實驗室處理尾氣Y時常用NaOH而不用NaHSO₃溶液，其原因是（用離子反應方程式表示）

．
（2）若A為單質，B為無色油狀黏稠液體，當 A、B的物質的量之比為1：2時，則A可能為

，檢查其中刺激性氣體產物X的方法是

．
（3）常溫下A在B的濃溶液中會“鈍化”，且A可溶于X溶液中，若A為金屬單質，A和B以物質的量之比1：4反應．
①過量的A和100mL2mol/L的B溶液充分反應后將溶液稀釋至500mL后溶液中陰離子的物質的量濃度為

．
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量之比為1：2時，則被還原的X是

mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．若A和B按物質的量之比1：3反應則產生白色沉淀，則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為

．
（5）若A、B、X、Y均為化合物．X為極易溶于水的氣體，則鹽A是

鹽，X極易溶于水的原因是：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據陳述的知識，類推得出的結論正確的是（　　）

A、鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na₂O

B、元素周期表中，同一主族元素的性質具有一定的相似性和遞變性．NaOH是強堿，則CsOH堿性更強

C、由于鍵能E（N≡N）＞E（Cl-Cl），故單質的沸點：N₂＞Cl₂

D、SO₂通入BaCl₂溶液無明顯現象，則SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液也無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于1mol/L Ba（NO₃）₂溶液正確的說法是（　　）

A、該溶液可由1L水中溶解1molBa（NO₃）₂制得

B、1L溶液中含有Ba⁺和NO₃^-離子總數約為3×6.02×10²³

C、0.5L溶液中Ba²⁺離子的物質的量濃度為2mol/L

D、0.5L溶液中NO₃^-離子的數目為2NA

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下列各組生活現象中，前者為物理變化，后者屬于化學變化的一組是（　　）

A、蠟燭燃燒，葡萄酒化

B、汽車爆胎、米飯煮糊

C、水果腐爛、蔗糖溶解

D、玻璃破碎、鮮肉冷凍

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C、在烹飪魚類食物時，加入適量食醋

D、在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑

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A、C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

B、C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

C、C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

D、C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（SO₄^2-）

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如果某元素的化合價由化合態變為游離態，則它（　　）

A、有可能化合價升高，也有可能化合價降低

B、化合價升高

C、由高價變為零價

D、化合價降低

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