Question

常溫下，下列各組比值為1：2的是（　�。�

A、0.1 mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比

B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c（CO₃^2-）與c（Na⁺）之比

C、pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D、pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比

Answer 1

分析：A．弱電解質(zhì)溶液中，濃度越大弱電解質(zhì)的電離程度越小；
B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子易水解；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度；
D．根據(jù)電荷守恒判斷陰離子濃度．

解答：解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比大于1：2，故A錯(cuò)誤；
B．CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）與c（CO₃^2-）之比大于2：1，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.00005mol/L，c（氨水）＞0.0001mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），所以c（SO₄^2-）與，c（CH₃COO^-）之比等于1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系．