Question

常溫下，下列各組比值為1：2的是（    ）

A．0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液，c(HCO₃^﹣)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2﹣)與c(CH₃COO^﹣)之比

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質，溶質濃度越稀電離程度越大，所以0.1 mol／L與0.2 mol／L醋酸溶液，c (H⁺)之比大于1：2，A錯誤； NaHCO₃ 發生水解，所以溶液中c(HCO₃^﹣)與c(Na⁺)之比小于1：1，但不等于1：2，B錯誤；Ba(OH)₂為2元強堿，氨水一元弱堿，二者pH=10時，溶質物質的量濃度之比不等于1：2，C錯誤；因為硫酸與醋酸溶液的pH值相同，所以c ( OH^﹣)濃度相等，所以根據電荷守恒可得2c(SO₄^2﹣)= c(CH₃COO^﹣)，所以c(SO₄^2﹣)與c(CH₃COO^﹣)之比等于1：2，D正確。

考點：本題考查的是離子濃度大小比較，涉及弱電解質的電離和水解。