Question

常溫下，下列各組比值為1∶2的是

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比

B．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃^2－)與c(Na⁺)之比

C．pH=10的Ba(OH)₂溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：醋酸是弱酸，部分電離，濃度越大，電離程度越小，所以比值大于1:2；所以A錯；Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根水解，濃度小于0.1 mol/L，所以比值大于1:2；所以B錯；氨水中的一水合氨是弱堿，所以pH=10的氨水中一水合氨的物質的量濃度無法確定；所以C錯；由pH=3的硫酸與醋酸可以分別算出c(H⁺)都是0.001mol/L，所以c(SO₄^2－)=0.0005mol/L   c(CH₃COO^－)="0.001mol/L" ，所以c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比為1∶2，所以D正確。故選D。

考點：弱酸的電離鹽的水解及PH的計算。

點評：本題考查的基本上都是選修4的知識點，和“弱”有關的計算都是常出常新的知識點，把握實質，一通百通。