Question

19 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與足量鹽酸反應，在標準狀況下得到4.48 L CO₂。

（1）求混合物中各成分的質量。

（2）如果鹽酸的物質的量濃度為0.5 mol·L^-1，最少需要多少毫升鹽酸？

Answer 1

（1）混合物中含Na₂CO₃ 10.6 g，NaHCO₃ 8.4 g。

（2）最少需要600 mL 0.5 mol·L^-1的鹽酸。

解析：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O

（1）n（Na₂CO₃）·106 g ·mol^-1+n（NaHCO₃）·84 g·mol^-1=19 g

n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=n（CO₂）=

求得：n（Na₂CO₃）=0.1 mol，m（Na₂CO₃）=10.6 g

n（NaHCO₃）=0.1 mol，m（NaHCO₃）=8.4 g

（2）n（HCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.3 mol

V（HCl）=L=600 mL