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38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可與300 g HCl所占質量分數為7.3 %的鹽酸恰好完全反應。求原混合物中Na2CO3所占質量分數。

思路解析：混合物中Na2CO3和NaHCO3都將與HCl發生反應，可利用兩個已知量列方程組解該題。

答案：反應中消耗的HCl質量為300 g×7.3%=21.9 g

因此可設混合物中含Na2CO3的質量為x，NaHCO3的質量為y。則有：

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

106 g      73 g

  x         

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O

 84 g      36.5 g

   y        

解得：x=21.2 g (Na2CO3)

y=16.8 g (NaHCO3)


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

38 g Na2CO3和NaHCO3的混合物，可與300 g HCl所占質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應。求原混合物中Na2CO3的質量。

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(2)如果鹽酸的物質的量濃度為0.5 mol·L-1，最少需要多少毫升鹽酸？

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有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分別有10 mL相同濃度的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中

下列敘述正確的是                           

A．A裝置的氣球膨脹速率大

B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol/L

C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol/L

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質的量一定相同

 

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