Question

19 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與足量鹽酸反應，在標準狀況下得到4.48 L CO₂。

(1)求混合物中各成分的質量。

(2)如果鹽酸的物質的量濃度為0.5 mol·L^-1，最少需要多少毫升鹽酸？

Answer 1

(1)混合物中含Na₂CO₃ 10.6 g，NaHCO₃ 8.4 g。

(2)最少需要600 mL 0.5 mol·L^-1的鹽酸。

解析：Na₂CO₃+2HCl====2NaCl+CO₂↑+H₂O

NaHCO₃+HCl====NaCl+CO₂↑+H₂O

(1)n(Na₂CO₃)·106 g·mol^-1+n(NaHCO₃)·84 g·mol^-1=19 g

求得n(Na₂CO₃)=0.1 mol，m(Na₂CO₃)=10.6 g

n(NaHCO₃)=0.1 mol，m(NaHCO₃)=8.4 g

(2)n(HCl)=2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.3 mol

V(HCl)==0.6 L=600 mL