Question

19.0 g Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物與足量HCl（aq）反應，得到標準狀況下的CO₂氣體4.48 L。試求：

（1）混合物中各成分的質量。

（2）如果HCl（aq）的濃度為0.500 mol·L^-1，則所需HCl（aq）的體積至少是多少?

Answer 1

解析：發(fā)生的反應有：Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑，

NaHCO₃+HClNaCl+H₂O+CO₂↑。設n（Na₂CO₃）=x，n（NaHCO₃）=y，則

解得：x=0.100 mol，y=0.100 mol

（1）m（Na₂CO₃）=0.100 mol×106 g·mol^-1=10.6 g

m（NaHCO₃）=0.100 mol×84.0 g·mol^-1=8.40 g

〔或m（NaHCO₃）=19.0 g－10.6 g=8.4 g〕

（2）n（HCl）=2x+y=2×0.100 mol+0.100 mol=0.300 mol，

V〔HCl（aq）〕==0.600 L

答案：（1）Na₂CO₃為10.6 g，NaHCO₃為8.40 g（或8.4 g）  （2）600 mL