Question

現用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制500mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒　②燒瓶　③燒杯　④膠頭滴管　⑤量筒　⑥500mL容量瓶　⑦托盤天平　⑧藥匙
請完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有

 

（填序號），需查漏的有

 

（填序號），查漏的方法：

 

．
（2）經計算，需濃硫酸的體積為

 

，現有①10mL　②20mL　③50mL三種規格的量筒，你選用的量筒是

 

（填序號）．
（3）在配制過程中，其它操作都準確，下列能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是

 

操作錯誤的是

 

，（填序號）．
①將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤定容時，俯視刻度線．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）根據操作步驟選取實驗儀器，根據儀器的用途來分析需要查漏的儀器以及查漏的方法；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（3）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答： 解：（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；需查漏的有容量瓶，查漏的方法：在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水．若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水．
故答案為：②⑦⑧； 容量瓶；在容量瓶內裝入半瓶水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水．若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水．
 （2）濃硫酸的物質的量濃度為C=

103ρw

M

=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL；量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選①，故答案為：5.4mL；①；
（3）①稀釋濃硫酸時，須將濃硫酸注入水中，故①操作錯誤；
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，會導致溶液濃度偏低；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配制溶液濃度無影響；
④定容搖勻后，發現液面低于刻度線是正常的，若又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則導致溶液濃度偏低；
⑤定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則溶液濃度偏大；
故能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是⑤，操作錯誤的是①．
故答案為：⑤；①．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據量取溶液的體積正確選取量筒．