Question

將MgCl₂?xH₂O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與含3.4g AgNO₃的溶液完全反應，求：
（1）MgCl₂?xH₂O晶體的摩爾質量；
（2）MgCl₂?xH₂O晶體的化學式中x的數值．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算硝酸銀的物質的量，根據MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂計算50ml溶液中MgCl₂的物質的量，進而計算100mL溶液中MgCl₂的物質的量，MgCl₂的物質的量等于MgCl₂?xH₂O的物質的量，再根據M=

m

n

計算MgCl₂?xH₂O的摩爾質量；
（2）結合相對分子質量計算x的值．

解答： 解：（1）3.4g的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=

3.4g

170g/mol

=0.02mol，
根據MgCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Mg（NO₃）₂可知50ml溶液中MgCl₂的物質的量為

1

2

n（AgNO₃）=0.01mol，
故100mL溶液中MgCl₂的物質的量為0.01mol×

100ml

50ml

=0.02mol，MgCl₂?xH₂O的物質的量是0.01mol，
則MgCl₂?xH₂O的摩爾質量=

4.06g

0.02mol

=203 g/mol，
答：MgCl₂?xH₂O的摩爾質量是203 g/mol．
（2）MgCl₂?xH₂O的摩爾質量是203 g/mol，MgCl₂?xH₂O的相對分子質量為203，則203=18x+95，所以x=6，
答：x的值是6．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，明確發生的反應即可解答，注意理解化學方程式表示的意義．