Question

10．應用元素周期律的有關知識，可以預測未知的一些元素及其化合物的性質．下列預測中正確的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②砹（At）為白色固體，HAt不穩定
③硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體
④硒化氫（H₂Se）無色、有毒，比H₂S更不穩定
⑤Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ②④⑤
• D． ①③④

Answer 1

分析 ①元素周期表中的對角線規則：處于對角線的元素具有相似性；
②鹵族元素單質都有顏色且其單質顏色隨著原子序數增大而加深，元素的非金屬性越強其氫化物的穩定性越強；
③同主族元素化合物的性質具有相似性和遞變性；
④同一主族元素氫化物物理性質具有相似性，且元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
⑤Li燃燒生成Li₂O，堿金屬從上到下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化合物堿性增強．

解答 解：①元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be的氧化物的水化物可能具有兩性，故正確；
②鹵族元素單質都有顏色且其單質顏色隨著原子序數增大而加深，元素的非金屬性越強其氫化物的穩定性越強，At屬于鹵族元素且原子序數最大，所以其單質為有色物質且顏色比碘深，在鹵族元素中At非金屬性最弱，所以其氫化物的穩定性最弱，故錯誤；
③第ⅡA元素硫酸鹽性質的遞變規律，硫酸鋇（BaSO₄）是難溶于水的白色固體，則硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體，故正確；
④同一主族元素氫化物物理性質具有相似性，且元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；硒化氫（H₂Se）無色、有毒氣體，非金屬性Se＜S，所以硒化氫（H₂Se）比H₂S更不穩定，故正確；
⑤Li燃燒生成Li₂O，從上到下，金屬性增強，則LiOH為弱堿，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族原子結構和元素性質遞變規律是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意規律中的反常現象，易錯選項是⑤．