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15．有人認為人體實際上是一架緩慢燃燒著的“高級機器”，人體在生命活動過程中也需要不斷補充“燃料”，按照這種觀點，人們通常攝入的下列物質不能看作“燃料”的是（　　）
A．水B．脂肪類物質C．淀粉類物質D．蛋白質

分析 “燃料”的含義是指能在人體內反應并提供能量的物質，糖類、油脂、蛋白質為人體在生命活動過程中需要不斷補充的“燃料”，據此分析結合各選項物質的類別進行解答．

解答 解：A．水在人體內主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故A錯誤；
B．脂肪屬于油脂，能在體內發生氧化反應提供能量，故B正確；
C．淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質，故C正確；
D．食物中的蛋白質在體內被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動需要，故D正確．
故選A．

點評 本題考查基本營養物質在人體的反應，注意糖類、油脂、蛋白質在人體生命活動過程中能補充能量是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．標準狀況下，0.1mol某烷烴完全燃燒生成8.96L CO2，
①寫出該烷烴的分子式C4H10
②寫出該烷烴燃燒的化學方程式2C4H10+13O2$\stackrel{點燃}{→}$8CO2+10H2O
③該烷烴的一氯代物有多種，寫出其中三種的結構簡式CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl等．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生飛反應，某化學興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置．

（1）該化學興趣小組同學為制取Cl2和SO2氣體，現采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．在此實驗中，F儀器的作用是：防止倒吸；發生裝置B應選擇三種裝置中的①（填序號）．
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
（3）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液  ⑤酸性高錳酸鉀溶液．
a．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有②（選填一個序號）試劑的試管內，再加入③或④（選填一個序號）試劑，發生的現象是：溶液變為紅色或是紫色；
b．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有⑤（選填一個序號）試劑的試管內，發生的現象是：溶液變成無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．氯化鈉的電子式：B．中子數為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
C．NH3的電子式：D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．應用元素周期律的有關知識，可以預測未知的一些元素及其化合物的性質．下列預測中正確的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②砹（At）為白色固體，HAt不穩定
③硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體
④硒化氫（H2Se）無色、有毒，比H2S更不穩定
⑤Li在氧氣中劇烈燃燒，產物是Li2O2，其溶液是一種強堿．
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．　②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移．④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質．⑤D的氣態氫化物與其最高價含氧酸間能發生氧化還原反應．請寫出：
（1）A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）B元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有離子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）．
（4）C的單質與B的單質生成的淡黃色的固體與AB2反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（5）C與D能形成2：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的．
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bd（填選項序號）．
a．常溫下D的單質和E的單質狀態不同    b．E的氫化物比D的氫化物穩定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中，5mol H2與2mol CO2發生反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數變化情況如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．P1＞P2＞P3＞P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．若T1＞T2＞T3＞T4，則該反應為放熱反應
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SO3、K2CO3中的若干種，某同學為確定該固體粉末X的成分，取固體粉末X進行連續實驗．

請回答下列問題：
（1）固體粉末X中一定不含有的物質是無（填化學式或“無”）．
（2）沉淀C的化學式是BaSO4．
（3）固體甲與稀鹽酸反應生成氣體B的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．局部麻醉藥普魯卡因E（結構簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

請完成下列填空．
（1）比A多一個碳原子，且苯環上一溴代物有3種的A的同系物的名稱是鄰二甲苯．反應①所需試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸作催化劑加熱．
（2）設計反應②的目的是保護氨基．
（3）B的結構簡式為；C中官能團的名稱是氨基和羧基．
（4）滿足下列條件的D的同分異構體的一種結構簡式為；1mol該物質與NaOH溶液共熱最多消耗2mol NaOH．
①芳香族化合物         ②能發生水解反應         ③有3種不同環境的氫原子
（5）寫出以A為原料（其他試劑任選）合成鄰氨基苯甲酸甲酯的合成路線流程圖．
①已知：苯環取代基定位基團中甲基是鄰對位定位基團；-NO2在Fe/HCl條件下還原成一NH2
②合成路線流程圖示例如下：

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