Question

4．固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、K₂SO₃、K₂CO₃中的若干種，某同學為確定該固體粉末X的成分，取固體粉末X進行連續實驗．

請回答下列問題：
（1）固體粉末X中一定不含有的物質是無（填化學式或“無”）．
（2）沉淀C的化學式是BaSO₄．
（3）固體甲與稀鹽酸反應生成氣體B的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 K₂SO₃、K₂CO₃溶于水，且可都與稀硫酸反應生成氣體，則K₂SO₃、K₂CO₃至少一種，氣體A可能為SO₂或CO₂，加入硫酸鋇生成沉淀C為硫酸鋇，Fe、Fe₂O₃不溶于水，加入鹽酸生成氣體，則一定含有Fe，氣體B為氫氣，溶液B滴加KSN無血紅色，說明不含鐵離子，但不能說明不含Fe₂O₃，因Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子，以此解答該題．

解答 解：K₂SO₃、K₂CO₃溶于水，且可都與稀硫酸反應生成氣體，則K₂SO₃、K₂CO₃至少一種，氣體A可能為SO₂或CO₂，加入硫酸鋇生成沉淀C為硫酸鋇，Fe、Fe₂O₃不溶于水，加入鹽酸生成氣體，則一定含有Fe，氣體B為氫氣，溶液B滴加KSN無血紅色，說明不含鐵離子，但不能說明不含Fe₂O₃，因Fe與鐵離子反應生成亞鐵離子，
（1）由以上分析可知，K₂SO₃、K₂CO₃至少一種，一定存在Fe，可能含有Fe₂O₃，故答案為：無；
（2）沉淀C為硫酸鋇，化學式為BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（3）固體甲與稀鹽酸反應生成氣體B的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計以及無機物的推斷，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現象，根據現象結合物質的性質進行判斷，注意體會．