Question

已知溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是，溶液中c（H⁺）

＜

 c（OH^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），則該溶液中的溶質為

CH₃COONa與NaOH

，若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液中溶質為

CH₃COONa與CH₃COOH

．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

＜

c（CH₃COOH），混合前堿中c（OH^-）和酸中c（H+）的關系c（OH^-）

＜

 c（H⁺）．（填“＞”，“=”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）根據溶質的性質判斷；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，為CH₃COONa與NaOH的化合物；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使其溶液呈中性，則氫氧化鈉的濃度小于醋酸，堿中氫氧根離子濃度大于酸中氫氧根離子濃度．

解答：解：（1）若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是只能是CH₃COONa，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案為：＜；
（2）若溶液中c（Na+）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則溶質為CH₃COONa與NaOH；
若溶液中c（CH₃COO-）＞c（Na+）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，醋酸過量溶液中的溶質為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物，
故答案為：CH₃COONa與NaOH；CH₃COONa與CH₃COOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），堿中氫氧根離子濃度大于酸中氫氧根離子濃度；
故答案為：小于；大于．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答．