Question

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質為_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質為_________________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

Answer 1

(8分）(1)CH₃COONa　（1分）；  <　（1分）；
(2)NaOH和CH₃COONa（2分）；  CH₃COOH和CH₃COONa（2分），
(3)<　 > （各1分）

解析試題分析：(1)若溶液中溶解了一種溶質，則該溶質是只能是CH₃COONa，溶液中c(H^＋) < c(OH^－)。
(2)根據濃度大小順序c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)可以得出溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應為CH₃COONa與NaOH的混合物。根據濃度大小順序c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液，也可能為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）。
考點：鹽類水解的應用 “等電子原理”的應用 酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，注意根據溶液離子濃度的關系結合弱電解質的電離和鹽類的水解等知識解答，另外本題還考查等電子體知識，注意把握題給信息。