Question

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是           ，溶液中c(H^＋）    c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則該溶液中的溶質為             ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則該溶液中溶質為                 。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）         c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－）         c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COONa ；  ＜ ；  （2）NaOH和CH₃COONa；  CH₃COOH和CH₃COONa， （3）＜  ＞

【解析】

試題分析：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是CH₃COONa.由于CH₃COONa是強堿弱酸鹽。弱酸根離子水解CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^-，消耗了水電離產生的H^＋，破壞了水的電離平衡，水會繼續電離產生的H+又被消耗，最終當達到電離平衡時，c(H^＋）＜c(OH^－)。（2）若溶液中只存在溶質CH₃COONa，則由于CH₃COO^－水解消耗，所以 c(Na^＋)＞ c(CH₃COO^－)；Na^＋、CH₃COO^－都是鹽電離產生的，而OH^－、H^＋都是弱電解質水電離產生的。鹽的電離遠大于水的電離。則c(CH₃COO^－）＞c(OH^－)。這與題意不符。說明溶液中還存在其它的電解質。由于c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)，說明還存在堿NaOH。因此該溶液中的溶質為NaOH和CH₃COONa。若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則說明溶液顯酸性，含有溶質CH₃COOH。由于溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，則還有溶質CH₃COONa。因此該溶液中的溶質為CH₃COOH和CH₃COONa。（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物質的量相等，則溶液顯堿性。性質溶液恰好呈中性，則說明混合前n(CH₃COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是強堿，完全電離，而CH₃COOH是弱酸，部分電離，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－）＞c(H^＋)。

考點：考查含有相同離子的溶液由于離子濃度大小不同而與與所含有的電解質的成分的不同的關系的知識。