Question

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該原電池的正確組成是（　�。� 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn ZnCl2 B Cu Zn CuCl2 C Zn Cu ZnCl2 D Zn Cu CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，所以應(yīng)為銅鹽．

解答：解：由電池反應(yīng)式Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極．