Question

某原電池總反應的離子方程式為 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可以實現上述反應的原電池是（　�。�

	正   極	負     極	電解質溶液
A	C	Cu	Fe2（SO4）3
B	Ag	Fe	FeCl3
C	Fe	Fe	FeCl3
D	Fe	Zn	Fe2（SO4）3

Answer 1

分析：根據反應“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為含Fe³⁺的鹽，以此解答．

解答：解：A．Cu為負極，發生2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故A錯誤；
B．鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是能實現該反應的原電池，故B正確；
C．電極都為鐵，不能形成自發進行的氧化還原反應，不能形成原電池反應，故C錯誤；
D．鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是不能實現該反應的原電池，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質溶液．