Question

某原電池總反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，可以實現上述反應的原電池是（　�。�

A．正極：Fe負極：Zn電解質溶液：Fe₂（SO₄）₃

B．正極：Sn負極：Fe電解質溶液：FeCl₂

C．正極：Ag負極：Fe電解質溶液：CuSO₄

D．AB正極：Cu負極：Fe電解質溶液：Fe₂（SO₄）₃

Answer 1

分析：根據反應“2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺”可知，反應中鐵被氧化，應為原電池負極，因失電子而被氧化；正極應為活潑性比鐵弱的金屬或導電的非金屬材料，Fe³⁺在正極得到電子而被還原，電解質溶液為含Fe³⁺的鹽．

解答：解：A、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是不能實現該反應的原電池，故A錯誤．
B、鐵的活潑性大于Sn，鐵作負極，Sn作正極，電解質溶液為FeCl₂溶液不是含Fe³⁺的鹽溶液，但氯化亞鐵和鐵不反應，所以不能形成原電池，故B錯誤．
C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質溶液為CuSO₄溶液不是含Fe³⁺的鹽溶液，所以是不能實現該反應的原電池，故C錯誤．
D、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，電解質溶液為Fe₂（SO₄）₃溶液，所以是能實現該反應的原電池，故D正確．
故選D．

點評：本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質溶液．