Question

5．已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（　　）

• A． 四種元素位于同一周期
• B． 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ
• C． X與Y形成的化合物中必有離子鍵
• D． 原子半徑Z＞Y

Answer 1

分析 1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解答 解：1～18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，
A．Y為O元素，Z為F元素，處于第二周期，W為Al元素，X為Na元素，處于第三周期，故A錯誤；
B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H₂O，故B錯誤；
C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，均含有離子鍵，故C正確；
D．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z（F）＜Y（O），故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電荷與核外電子排布相同推斷元素在周期表中的位置是關鍵．