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16．一定量的鋅粉和6mol•L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質：①石墨 ②CuCl2③銅粉 ④鐵粉 ⑤濃鹽酸 ⑥硝酸時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是（　�。�
A．②④⑤B．①②③⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

分析 鹽酸過量鋅完全反應，鋅的量決定氫氣的體積，能夠加快反應速率，又不影響產生H2的總量，采取措施有：形成原電池，注意形成原電池是不能消耗Zn，升高溫度，改變鋅粉的顆粒大小，增大氫離子的濃度等，注意據此解答．

解答 解：①加入石墨粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故①正確；
②加入CuCl2，鋅和CuCl2反應生成銅，銅、鋅在鹽酸溶液中形成原電池反應，加快反應速率，但消耗少量鋅，生成氫氣量減小，故②錯誤；
③加入銅粉，構成原電池，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故③正確；
④加入鐵粉，構成原電池，反應速率加快，鋅反應完畢，鐵可以與鹽酸反應生成氫氣，產生H2的總量增大，故④錯誤；
⑤加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產生H2的總量，故⑤正確；
⑥加入硝酸溶液，鋅和硝酸反應生成NO不生成氫氣，所以生成氫氣量減小，故⑥錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，難度中等，注意加入CuCl2、Fe粉對氫氣總量的影響，是本題的易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．從物質分類的角度可以推測物質的性質．現有由Al2O3、Fe2O3、SiO2組成的某混合物試樣．
（1）其中Al2O3屬于兩性氧化物，Fe2O3屬于堿性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
（2）將試樣溶于過量的鹽酸中，過濾，濾渣的主要成分是SiO2，再向濾液中加入NaOH溶液至過量，過濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3．
（3）若將該試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發生的反應的離子方程式有SiO2+2OH-=SiO32-+H2O和Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
（4）將第（3）題反應所得的混合物過濾，往濾液中通入足量的CO2氣體，產生沉淀的主要成分是Al（OH）3、H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．具有水果香味的中性物質A可以發生下列變化：

（1）寫出下列變化的化學方程式：
C→D：2C2H5OH+O2$→_{△}^{銅或銀}$2CH3CHO+2H2O
D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
G的加聚反應：
實驗室制取A的反應：
（2）有機物A的同分異構體中能與Na2CO3溶液反應放出二氧化碳的結構簡式為CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置所示的實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
分離碘酒中  的碘和酒精		B．
實驗室制取氨氣
C．
驗證NH3的 溶解性		D．
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．近年來，乳酸CH3CH（OH）COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內或自然環境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關問題：
（1）乳酸在發生下列變化時所用的試劑是a氫氧化鈉或碳酸鈉，b鈉；CH3CH（OH）COOH$\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa $\stackrel{→}$CH3CH（ONa）COONa
（2）乳酸的某種同分異構體具有下列性質：能發生銀鏡反應；1mol該物質能跟金屬鈉反應產生1molH2．它的結構簡式為HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一個碳原子上不能連接2個羥基）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．黃鐵礦石的主要成分為FeS2（含少量FeS，假設其他雜志中不含Fe、S元素．且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸鈉主要材料，某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全，得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．

【實驗一】測定硫元素的含量

（1）甲裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，使裝置乙中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產生的二氧化硫；鼓入空氣的作用是提供反應物氧氣，排除裝置中生成的二氧化硫，使二氧化硫完全被乙吸收．
（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O�。ㄓ没瘜W方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達式即可）．
【實驗二】測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量偏大�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）④中測定時，標準KMnO4溶液應裝入酸式式滴定管，滴定至終點的實驗現象為：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變為紫色，且在30s內不變色
（7）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：
試驗次數第一次第二次第三次第四次
消耗KmnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據所給數據，計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度為c（Fe2+）=0.500mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．已知反應：A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若此反應過程中有電子轉移，可設計成原電池
B．該反應為吸熱反應
C．A、B的鍵能總和小于C、D的鍵能總和
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是（　�。�
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩定性H2Y＞HZ
C．X與Y形成的化合物中必有離子鍵D．原子半徑Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的，主要原因是（　�。�
A．不同軌道上運動的電子具有不同的能量
B．外界條件的影響
C．儀器設備的工作原理
D．原子軌道的能量是量子化的

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同步練習冊答案
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