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15.Na3N是一種重要的化合物,是由離子鍵形成的,其中兩種粒子的半徑關系是:Na+<N3-(填“>”、“=”或“<”).

分析 氮化鈉的構成微粒是陰陽離子,氮化鈉中存在離子鍵;電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數增大而減小,據此分析解答.

解答 解:(1)氮化鈉的構成微粒是鈉離子和氮離子,所以氮化鈉是由離子鍵構成的,電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數增大而減小,所以半徑Na+<N3-
故答案為:離子;<.

點評 本題考查離子化合物的判斷、半徑大小比較等知識點,明確物質的構成微粒及微粒之間作用力即可解答,注意離子半徑大小比較方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-dZ-都具有相同的電子層結構,則下列敘述或表示方法正確的是(  )
A.四種元素位于同一周期B.氫化物的穩定性H2Y>HZ
C.X與Y形成的化合物中必有離子鍵D.原子半徑Z>Y

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.原子的吸收光譜是線狀的而不是連續的,主要原因是( 。
A.不同軌道上運動的電子具有不同的能量
B.外界條件的影響
C.儀器設備的工作原理
D.原子軌道的能量是量子化的

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.鋼鐵的生產和使用是人類文明和生活進步的一個重要標志.
(1)金屬制品中鍍錫鐵皮(馬口鐵)和鍍鋅鐵皮(白鐵皮)鍍層部分破損后,在潮濕的環境中,馬口鐵(填“馬口鐵”或“白鐵皮”)更易腐蝕.  
(2)人類重用氧化鐵進行鋁熱反應來焊接鋼軌,寫出該鋁熱反應的化學方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列反應中,不屬于取代反應的是( 。
A.CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HClB.CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C.CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.物質的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( 。
A.HX>HZ>HYB.HZ>HY>HZC.HX>HY>HZD.HY>HZ>HX

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列關于銣(Rb)的敘述正確的是( 。
A.在鈉、鉀、銣3種單質中,銣的熔點最高
B.硝酸銣是離子化合物
C.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
D.氫氧化銣是弱堿

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列說法正確的是( 。
A.酯化反應、硝化反應以及酯的水解均屬于取代反應類型
B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反應類型相同
C.可用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
D.甲烷、苯都屬于烴,都不存在同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列反應中,屬于取代反應的是(  )
A.CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
D.CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{乙醇}{→}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O

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