九九热re,www.9191,91精品久久久久久久

18．用N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（　�。�

	A．	200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.4N_A
	B．	標準狀況下，2.24L HF的氫原子數目為0.1 N_A
	C．	黑火藥爆炸的方程式為2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，當生成1molK₂S時轉移電子數為2N_A
	D．	標準狀況下，1.12L ¹H₂和0.2g²H₂均含有0.1 N_A質子

分析 A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子；
B、標況下HF為液體；
C、反應2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑轉移12mol電子；
D、分別求出標準狀況下，1.12L ¹H₂和0.2g²H₂的物質的量，然后根據¹H₂和²H₂中均含2個質子來分析．

解答解：A、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，還有水分子，故溶液中的分子個數大于0.4N_A個，故A錯誤；
B、標況下HF為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子個數，故B錯誤；
C、反應2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑轉移12mol電子，生成1mol硫化鉀，故當生成1mol硫化鉀時轉移12mol電子即12N_A個，故錯誤；
D、標準狀況下，1.12L ¹H₂的物質的量為0.05mol，0.2g²H₂的物質的量也為0.05mol，而¹H₂和²H₂中均含2個質子，故0.05mol兩者中含有的質子數均為0.1N_A個，故D正確．
故選D．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

68所名校圖書小學畢業升學必備系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大，其中X、W同主族，Y⁺與X^2-具有相同的電子層結構；離子半徑：W^2-＞M^-，Z的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數：X＞Y＞Z
	B．	原子半徑：X＞Y＞Z
	C．	最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
	D．	最簡單氣態氫化物的穩定性：X＞W＞M

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
	B．	將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
	C．	鈉和水反應：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知常溫下濃度為0.1mol•L^-1的下列溶液的pH如表所示：

溶質	NaF	NaClO	Na₂CO₃
pH	7.5	9.7	11.6

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，存在關系：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	B．	加熱0.1 mol•L^-1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7
	C．	pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合，則有c（Na⁺）=c（F^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	D．	根據上表數據得出三種酸電離平衡常數大小關系為：HF＞HClO＞H₂CO₃（一級電離平衡常數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．

污雞凈的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響．
實驗儀器
I．實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．實驗設計
（1）【方案】觀察反應現象：在其它相同條件下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄
溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數據：

實驗序號	溫度/℃	各物質的體積/mL				反應時間
實驗序號	溫度/℃	H₂O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO₄溶液	0.6mol/LH₂C₂O₄溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t₁
2	①	5.0	2.0	4.0	4.0	t₂
3	25	②	2.0	4.0	2.0	t₃

表中①、②處的數據分別是25、7.0．
III．討論與交流
（2）小組同學在處理一系列的實驗數據時，發現速率（v）-時間（t）曲線如圖所示．他們認為：0～t時間內，速率變快的可能原因是①產物Mn²⁺是反應的催化劑、②該反應放熱使溫度升高．
（3）實驗室常用KMnO₄標準溶液滴定某濃度草酸．
KMnO₄溶液置于酸式滴定管（填儀器名稱）中，判斷到達滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紫紅色，且半分鐘內不褪色．若讀取滴定管數據時，起始讀數正確，終點俯視讀數，則測定結果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L H₂ 與O₂的混合氣體所含原子數為2N_A
	B．	標準狀況下，18g H₂O的體積是22.4L
	C．	N_A個SO₂的體積是22.4L
	D．	在常溫、常壓下，11.2L N₂含有的分子數為0.5N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．

現有含有少量KCl、K₂SO₄、K₂CO₃雜質的KNO₃溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的KNO₃固體，實驗流程如圖所示．

注：KNO₃固體受熱容易分解
（1）沉淀A的主要成分是BaSO₄；BaCO₃（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．
（3）③加入過量的K₂CO₃溶液的目的是Ba²⁺、Ag⁺．
（4）實驗室要用450mL 0.40mol/L KNO₃溶液配制植物生長液，用實驗獲得的KNO₃固體配制．
①稱取KNO₃固體的質量是20.2 g．
②某同學轉移溶液的操作如右圖所示，該同學操作中的錯誤是沒有用玻璃棒引流．
③取100mL 0.40mol/L KNO₃溶液加水稀釋到400mL，稀釋后溶液中NO₃^-的物質的量濃度為0.10mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀．指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發鋁熱反應．（不超過8個字）
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
開始沉淀時的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全時的pH	9.0	4.0	5	11

①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H₂O₂溶液 D．氨水
②寫出反應Ⅱ的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
③設計簡單實驗證明M的成分是Fe₂O₃而非Fe₃O₄．
【限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水】

操作	預期現象
取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸；觀察．	固體完全溶解，溶液呈黃色．
繼續向上述溶液中滴入幾滴（少量）高錳酸鉀溶液，振蕩觀察	溶液紫紅色未褪去

④上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是連續兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
⑤若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作或處理正確的是（　　）

	A．	將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl₃溶液中制取Fe（OH）₃膠體
	B．	氯氣泄漏后應順風向低處跑
	C．	金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅
	D．	做完焰色反應實驗的鉑絲用稀鹽酸清洗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學