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8．下列實驗操作或處理正確的是（　　）
A．將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3膠體
B．氯氣泄漏后應順風向低處跑
C．金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅
D．做完焰色反應實驗的鉑絲用稀鹽酸清洗

分析 A．將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中反應生成沉淀；
B．氯氣的密度比空氣的大；
C．鈉與水反應生成氫氣；
D．每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌．

解答 解：A．反應生成沉淀，而實驗室制備氫氧化鐵膠體是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到呈紅褐色液體，即得到氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．氯氣的密度比空氣的大，應向高處跑，故B錯誤；
C．鈉與水反應生成氫氣，應加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故C錯誤；
D．每次做完焰色反應實驗后，鉑絲會留有雜質，為除去雜質用鹽酸洗滌，鹽酸可以溶解氧化物等雜質且易揮發，不會殘留痕跡，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及膠體的制備、危險處理以及焰色反應等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（　　）
A．200mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.4NA
B．標準狀況下，2.24L HF的氫原子數目為0.1 NA
C．黑火藥爆炸的方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，當生成1molK2S時轉移電子數為2NA
D．標準狀況下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1 NA質子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關敘述正確的是（　　）
A．因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
B．在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
C．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
D．在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．同分異構體之間分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物質一定是同分異構體
B．某有機物燃燒后產物只有CO2和H2O，可推出的結論是有機物屬于烴
C．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結構簡式為CH3CH2OH
D．分子式為C8H10的芳香烴有4種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．7.8g Na2O2中離子總數為0.4NA
B．標準狀況下，11.2L CCl4的分子數為0.5NA
C．常溫常壓下，48 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為3NA
D．1mol•L-1MgCl2溶液中含有氯離子個數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各項操作中，不發生“先沉淀后溶解”現象的為（　　）
①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，
③向石灰水中通入CO2至過量，
④CaCl2溶液中通入CO2至過量．
A．①④B．②③④C．①②④D．①

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列填空：
（1）將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒可得到Al2O3（填化學式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為Na2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應，生成的Na2SiO3會粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時發生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下將0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7種粒子，各離子濃度從大到小的順序為c（Cl-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一密閉容器中有如下反應：L（s）+aG（g）?bR（g）溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強P1＜P2，下列判斷錯誤的是（　　）
A．正反應為吸熱反應B．化學方程式中的計量數a＞b
C．G的轉化率隨溫度升高而增大D．增大壓強，容器內氣體質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如右圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可以大大提高資源利用率，減少環境污染．據此作答：
（1）電解食鹽水時，總反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s），△H=-770kJ/mol；
下列說法正確的是（選填字母）cd．
a．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl4高
c．等質量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應，前者放出的熱量多
d．Mg還原TiCl4的熱化學方程式為：2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述產業鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H210t（不考慮生產過程中物質的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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