Question

19．下列有關敘述正確的是（　　）

• A． 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
• B． 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
• C． 只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
• D． 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

Answer 1

分析 A．N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
B．電子能量與能層、能級有關；
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；
D．含有離子鍵的化合物為離子化合物，分子晶體一定不含離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵．

解答 解：A．N元素原子2p能級為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于氧元素的，故A錯誤；
B．在基態多電子原子中，p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，若3p電子能量高于1s電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如2p電子能量低于4s電子能量，故B錯誤；
C．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、NH₄Cl等，故C錯誤；
D．含有離子鍵的化合物為離子化合物，分子晶體一定不含離子鍵，離子晶體中可能存在共價鍵，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查電離能、核外電子排布、晶體類型與構成等，比較基礎，注意同周期元素第一電離能異常情況．