Question

（1）標準狀況下，體積為11.2L 的CO₂的物質的量為

 

mol，質量為

 

g，其所含原子的總數為

 

．
（2）能電離出6.02×10²⁴個H⁺的H₂SO₄物質的量為

 

mol．
（3）某金屬氯化物為MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，則該氯化物的摩爾質量為

 

g/mo，金屬M的相對原子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算二氧化碳物質的量，再根據m=nM計算其質量，每個分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，再根據N=nN_A計算含有原子總數；
（2）根據n=

N

NA

計算氫離子物質的量，1mol硫酸電離出2mol氫離子，進而計算硫酸物質的量；
（3）計算MCl₂的物質的量，根據M=

m

n

計算MCl₂的摩爾質量，進而計算金屬M的相對原子質量．

解答： 解：（1）二氧化碳物質的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其質量為0.5mol×44g/mol=22g，每個分子含有3個原子，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，含有原子總數為0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故答案為：0.5；22；9.03×10²³；
（2）氫離子物質的量為

6.02×1024

6.02×1023mol-1

=10mol，1mol硫酸電離出2mol氫離子，則硫酸物質的量為

10mol

2

=5mol，故答案為：5；
（3）MCl₂的物質的量為

0.2mol

2

=0.1mol，MCl₂的摩爾質量為

9.5g

0.1mol

=95g/mol，則金屬M的相對原子質量為95-35.5×2=24，故答案為：95；24．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活應用．