Question

某密閉容器中發生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0．如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量．下列說法中正確的是（　�。�

• A、t₅時增大了壓強
• B、t₃時降低了溫度
• C、t₂時加入了催化劑
• D、t₄～t₅時間內轉化率一定最低

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由圖可知，t₂時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t₃時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；
t₅時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度．

解答： 解：由圖可知，t₂時刻，改變條件，正、逆反應速率同等程度增大，平衡不移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，故改變條件為使用催化劑；
t₃時刻，改變體積，正、逆反應速率降低，且正反應速率降低更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是放熱反應，溫度降低，平衡向正反應移動，故不可能為降低溫度，該反應正反應是氣體體積減小的反應，減小壓強平衡向逆反應移動，故改變條件為減小壓強；
t₅時刻，改變條件，正、逆反應速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應移動．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應移動，不可能是改變壓強，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，故改變條件為升高溫度．
A．由上述分析可知，t₅時刻，改變條件是升高溫度，故A錯誤；
B．由上述分析可知，t₃時刻，改變條件是降低壓強，故B錯誤；
C．由上述分析可知，t₂時刻，使用催化劑，故C正確；
D．t₄～t₅時間內為平衡狀態，轉化率不變，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應速率與時間圖象、影響反應速率與化學平衡移動的因素，難度中等，注意根據正、逆速率判斷平衡移動方法．