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【題目】從經濟效益和環境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（）

A.Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3（稀）→Cu(NO3)2

C.CuCuOCu(NO3)2

D.Cu+AgNO3→Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】

A．Cu+4 HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，NO2是有毒氣體，污染環境，故A錯誤；

B．3 Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，NO是有毒氣體，污染環境，故B錯誤；

C．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3＝Cu（NO3）2+H2O，該反應過程沒有有毒氣體生成，不污染環境，且硝酸利用率高，節約原料，故C正確；

D．硝酸銀成本較高，不經濟，同時硝酸銀會對環境造成一定的污染，主要是重金屬污染，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸()和甲醇反應制得，完成下列填空：

（1）寫出阿托酸甲酯的結構簡式：________。

（2）A是比多兩個碳原子且苯環上只有一個取代基的一種同系物，且A的所有碳原子可以處于同一平面上，寫出A的結構簡式____________。

（3）是阿托酸甲酯的某種同分異構體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱，生成的有機產物的結構簡式為_____________、_______________。

（4）工業上由經過四步不同類型的反應制得阿托酸。

①請按實際進行的反應順序寫出指定反應步驟中所需要的試劑和反應條件：

第一步_________________；第二步________________。

②寫出第四步反應的化學方程式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔點/℃	85.5	115.2	>600（分解）	75.5	16.8	10.3
沸點/℃	60.3	444.6	>600（分解）	10.0	45.0	337.0

回答下列問題：

（1）基態O原子的電子排布圖為_______，基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為____形，O原子最外層電子的運動狀態有_____種。

（2）下圖為S8的結構，該分子中S原子的雜化軌道類型為______________。其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為_____________。

（3）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形；固體三氧化硫中存在如下圖所示的三聚分子，該分子中S原子的價層電子數___________。

（4）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞中有Fe2+_____個，有S22-_____個，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的____(填空隙名稱)的體心。晶胞邊長為a nm、FeS2相對分子質量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________gcm﹣3。

（5）在硅酸鹽中，SiO44﹣四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖（b）為一種無限長層狀結構的多硅酸根；其中Si原子的雜化形式為____。該多硅酸根的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進行以下實驗，能得到相應實驗結論的是

	①	②	③	實驗結論
A	濃氨水	NaOH	酚酞	NaOH的堿性比 NH3H2O的強
B	濃鹽酸	MnO2	淀粉溶液	非金屬性：氯元素大于碘元素
C	濃硝酸	Na2CO3	Na2SiO3	酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
D	濃硫酸	蔗糖	溴水	濃硫酸具有脫水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質）是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學式為___，固體b化學式為___，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為___。

（2）由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為___。

（3）由I→II→III→IV都要用到的分離方法是___，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是___，___，過濾，洗滌，干燥保存。

（4）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100mL稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。則混合物中三氧化二鋁的質量分數為___。

（5）有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為___。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變為Fe2+，過濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質量分數為___（用含m、c、V的代數式表示）。