Question

將質量為m g的CO和質量為m g的H₂各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應后分別將所得的產物全部通過足量的Na₂O₂固體，待固體充分吸收后，固體的質量將發生改變，則下列判斷合理的是（　　）

• A、固體的質量均減小，減小的質量恰好相同
• B、固體的質量均保持不變
• C、固體的質量均增大，且均增重m g
• D、固體的質量均增大，但增加的質量不一樣

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：利用差量法，根據化學方程式分析：CO與H₂在氧氣中完全燃燒，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再與Na₂O₂反應：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，以此解答．

解答： 解：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，一氧化碳與二氧化碳物質的量相等，Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O，生成的水與氫氣物質的量相等，Na₂O₂與H₂O反應：2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質量增重△m=4NaOH-2Na₂O₂=2H₂，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，所以質量為m g的CO和質量為m g的H₂各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應后分別將所得的產物全部通過足量的Na₂O₂固體，固體的質量均增大，且均增重m g，
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規律，是解答該題的關鍵．