Question

某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）

• A、所用NaOH已經潮解
• B、容量瓶中原有少量蒸餾水
• C、加水定容時俯視刻度線
• D、用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH時誤用了“左碼右物”方法

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：化學實驗基本操作

分析：具體分析操作對溶質物質的量或溶液體積的影響，結合c=

n

V

進行判斷．

解答： 解：A、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質量的NaOH時，溶質的物質的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A不選；
B、容量瓶中原有少量蒸餾水，溶液的體積不變，所配溶液濃度不變，故B不選；
C、加水定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C選；
D、用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，會導致所稱取的氫氧化鈉的質量少，所配溶液濃度偏低，故D不選．
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液時的誤差分析，題目難度不大，注意掌握分析誤差的方法和技巧，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．