Question

下列說法正確的是（　　）

• A、含有相同氧原子數的SO₂和CO的質量相等
• B、等物質的量濃度的稀硫酸溶液與鹽酸中的H⁺濃度相等
• C、等溫等壓下，2mol N₂和1mol CO的密度相等
• D、100mL 2mol/L的NaOH溶液取出50mL，剩余溶液濃度為1mol/L

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：A．氧原子數目相等，則氧原子物質的量相等，令其為1mol，計算的SO₂和CO的物質的量，再根據m=nM計算判斷；
B．稀硫酸溶液中氫離子濃度為硫酸濃度2倍，鹽酸中氫離子濃度等于HCl的濃度；
C．同溫同壓下，氣體密度之比對其相對分子質量之比；
D．溶液是均勻的，取出溶液濃度、剩余溶液濃度都與原溶液濃度相等．

解答： 解：A．氧原子數目相等，則氧原子物質的量相等，令其為1mol，則SO₂的物質的量為0.5mol，其質量=0.5mol×64g/mol=32g，CO的物質的量為1mol，其質量=1mol×28g/mol=28g，二者質量不相等，故A錯誤；
B．稀硫酸溶液中氫離子濃度為硫酸濃度2倍，鹽酸中氫離子濃度等于HCl的濃度，故等物質的量濃度的稀硫酸溶液和鹽酸，前者氫離子濃度是后者H⁺濃度的2倍，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體密度之比對其相對分子質量之比，故N₂、CO的密度之比=28：28=1：1，二者密度相等，故C正確；
D．溶液是均勻的，取出溶液濃度、剩余溶液濃度都與原溶液濃度相等，剩余溶液濃度為2mol/L，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查物質的量有關計算，難度不大，注意對物質的量濃度的理解，側重對基礎知識的鞏固．