Question

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑧八種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑧
4	②

請回答：
（1）這些元素中，④是

 

（填元素符號，下同）、⑤是

 

，這8種元素中化學性質最不活潑的是

 

．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號）．
（4）⑥元素的氫化物是

 

（填化學式），該氫化物在常溫下與②發生反應的化學方程式為

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是

 

（填化學式），灼燒該化合物，火焰呈

 

色．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar，所有元素中稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）⑥元素的氫化物是水，在常溫下與K發生反應生成氫氧化鉀與氫氣，所得溶液呈堿性；
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是氯化鈉，含有鈉元素，灼燒該化合物，火焰呈黃色．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為Cl、⑧為Ar，所有元素中稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，故答案為：Al；C；Ar；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：KOH；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）⑥元素的氫化物是H₂O，在常溫下與K發生反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液呈堿性，溶液pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）⑦元素與①元素形成的化合物是氯化鈉，化學式為NaCl，含有鈉元素，灼燒該化合物，火焰呈黃色，故答案為：NaCl；黃．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對元素周期律的理解掌握．