Question

7．下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（　　）

• A． 向某無色溶液中加入BaCl₂，產生白色渾濁說明該溶液中一定有SO₄^2-
• B． 向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變為藍色說明氯氣的氧化性強于碘單質
• C． 硫酸能與NaCl反應生成HCl，說明硫酸的酸性比鹽酸強
• D． 向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象，再加硝酸銀產生白色沉淀，說明溶液中含Cl^-

Answer 1

分析 A．氯化鋇溶液中的鋇離子結合硫酸根離子生成白色沉淀硫酸鋇，溶液中氯離子結合銀離子會生成白色沉淀氯化銀；
B．氯水中的氯氣氧化碘離子為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，氧化劑氧化性大于氧化產物；
C．硫酸能與NaCl溶液反應生成HCl，為難揮發性酸制取易揮發性酸；
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象，再加硝酸銀產生白色沉淀，加入的鹽酸中含有氯離子，也會和銀離子反應生成白色沉淀；

解答 解：A．向某無色溶液中加入BaCl₂，產生白色渾濁，說明該溶液中可能含有SO₄^2-，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，也可能含有Ag⁺，Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故A錯誤；
B．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變為藍色，說明氯氣和碘離子發生置換反應生成碘，Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，該反應中氯元素的化合價由0價變為-1價，碘元素的化合價由-1價變為0價，氯氣是氧化劑，碘是氧化產物，所以Cl₂的氧化性強于I₂，故B正確；
C．硫酸和氯化氫二者都是強酸，濃硫酸與NaCl溶液反應生成HCl，為難揮發性酸制取易揮發性酸，不能說明硫酸的酸性比鹽酸強，故C錯誤；
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象，再加硝酸銀產生白色沉淀，可能是加入的鹽酸中的氯離子生成的白色沉淀，不能說明原溶液中含Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子檢驗的試劑選擇和實驗設計，注意干擾離子的分析判斷，離子性質和離子反應現象是解題關鍵，題目難度中等．