Question

18．將amol NaHCO₃和bmol Na₂O₂固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應．當剩余固體為Na₂CO₃、NaOH，排出氣體為O₂、H₂O時，$\frac{a}{b}$的值可能為（　　）

• A． 1.0
• B． 1.35
• C． 1.5
• D． 2.0

Answer 1

分析 混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
反應生成氣體產(chǎn)物是O₂和H₂O（g），
根據(jù)方程式，從質量守恒的角度計算．

解答 解：混合物在密閉容器中加熱到250℃時，可能發(fā)生如下反應：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
②2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂　
④2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O?
反應生成氣體產(chǎn)物是O₂和H₂O（g），
由題意可知，殘余的固體為Na₂CO₃和NaOH，生成的氣體為O₂和H₂O（g），則有總反應式為aNaHCO₃+bNa₂O₂=aNa₂CO₃+（2b-a）NaOH+（a-b）H₂O+$\frac{b}{2}$O₂，
所以 2b-a＞0，$\frac{b}{a}$＞1/2，b-a＞0?$\frac{b}{a}$＜1，故$\frac{a}{b}$的數(shù)值范圍：1＜$\frac{a}{b}$＜2，
故選BC．

點評 本題考查混合物的有關計算，為高頻考點，根據(jù)反應方程式結合原子守恒進行計算，側重考查學生分析計算能力，題目難度中等．