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2．不能由鐵與非金屬單質直接化合而成的物質是（　　）
A．Fe304B．FeCl3C．FeCl2D．FeS

分析 根據氯氣與變價金屬反應時生成高價態的金屬氯化物，硫與變價金屬反應時生成低價態的金屬硫化物以及鐵在氧氣氣中燃燒生成Fe3O4來解答．

解答 解：A、鐵在氧氣氣中燃燒生成Fe3O4，能由鐵與非金屬單質直接化合而成，故A不選；
B、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，能由鐵與非金屬單質直接化合而成，故B不選；
C、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能生成FeCl2，故C選；
D、Fe和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵（FeS），能由鐵與非金屬單質直接化合而成，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鐵的化學性質，把握鐵為變價金屬及與氧化劑的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應及氧化性的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）寫出下列反應的化學方程式
①過氧化鈉與二氧化碳：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳與濃硫酸：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）下列兩組溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學式．
①NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑：鹽酸
②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4試劑：氫氧化鋇溶液
（3）除去表內各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法和反應的離子方程式．
序號物質雜質所加試劑分離方法離子方程式
1．NONO2
2．Fe粉Al粉
（4）已知雙氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：
2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．部分共價鍵的鍵長和鍵能的數據如表，則以下推理肯定錯誤的是（　　）
共價鍵C-CC=CC≡C
鍵長（nm）0.1540.1340.120
鍵能（kJ/mol）347612838
A．0.154 nm＞苯中碳碳鍵鍵長＞0.134nm
B．C=O鍵鍵能＞C-O鍵鍵能
C．乙烯的沸點高于乙烷
D．烯烴比炔烴更易與溴加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質反應后，溶液的導電性比反應前明顯增加的是（忽略溶液體積變化）（　　）
A．向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
B．向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
C．向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
D．向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．堿性氧化物都是金屬氧化物
B．凡是酸性氧化物都能和水反應生成相應的酸
C．單質含有一種元素，有一種元素形成的物質就是單質
D．凡在水中電離出H+的物質就是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（　　）
A．向某無色溶液中加入BaCl2，產生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變為藍色說明氯氣的氧化性強于碘單質
C．硫酸能與NaCl反應生成HCl，說明硫酸的酸性比鹽酸強
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現象，再加硝酸銀產生白色沉淀，說明溶液中含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．濃硫酸和木炭共熱的反應如下：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+2SO2↑
為了驗證反應生成的氣體中含有CO2和SO2，按以下操作進行實驗，請填寫有關空格．
①先將氣體通過品紅溶液，觀察到溶液紅色消褪，可確定該氣體中含有二氧化硫．
②然后將①導出的氣體通過盛有過量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，以除去SO2，其目的是防止二氧化硫對二氧化碳的檢驗造成干擾．
③最后將②導出的氣體通入澄清石灰水中，有澄清石灰水變渾濁現象產生．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用惰性電極電解100mL AgNO3溶液，當陽極上產生的氣體在標準狀況下為56mL時（設電解時，陰極無氫氣析出，電解液的體積在電解前后基本不變）此時溶液的pH為（　　）
A．1B．13C．7D．1.6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或敘述中正確的是（　　）
A．硫酸、燒堿、氯酸鉀、過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
B．PM2.5指大氣中直徑接近于2.5×10-6 m的顆粒物，PM2.5在空氣中形成膠體
C．氯氣的水溶液能導電，因此氯氣屬于電解質
D．反應8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2

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