Question

12．下列說法或敘述中正確的是（　　）

• A． 硫酸、燒堿、氯酸鉀、過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽、堿性氧化物
• B． PM_2.5指大氣中直徑接近于2.5×10^-6 m的顆粒物，PM_2.5在空氣中形成膠體
• C． 氯氣的水溶液能導電，因此氯氣屬于電解質
• D． 反應8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2

Answer 1

分析 A．堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉屬于過氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；
B．膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm；
C．電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，根據定義判斷；
D．反應3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑．

解答 解：A．硫酸是酸，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，氯酸鉀屬于鹽，過氧化鈉為過氧化物，與酸反應生成鹽、氣體，不符合堿性氧化物概念，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．膠體的分散系中分散質的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10^-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；
C．氯氣是非金屬單質，不屬于電解質，氯水導電是因為氯氣和水反應生成的氯化氫、次氯酸是電解質，氯氣本身不能電離出離子，故C錯誤；
D．反應中Cl₂為氧化劑，NH₃為還原劑，由方程式可知，當有8molNH₃參加反應，有2mol被氧化，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質的分類、膠體性質、電解質的概念、氧化還原反應的分析判斷，明確概念實質是解本題關鍵，題目難度中等．