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18.在化學實驗中必須注意安全,以下實驗操作或事故處理正確的是(  )
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時,液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時,試管口不能對著自己或他人.
A.⑤⑥B.①②③C.①②③④⑥D.全部

分析 ①不純的氣體燃燒容易發生爆炸;
②濃硫酸密度大于水,溶于水放出大量的熱;
③依據濃堿液具有堿性,能腐蝕皮膚,能夠與酸反應的性質解答;
④依據試管加熱液體的正確操作解答;
⑤酒精燈中酒精不應超過體積的$\frac{2}{3}$,添滿酒精的酒精燈點燃時易引起火災;
⑥依據試管加熱液體的正確操作解答;

解答 解:①不純的氣體燃燒容易發生爆炸,所以可燃氣體燃燒前應檢查純度,故正確;
②濃硫酸密度大于水,溶于水放出大量的熱,稀釋時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌,故正確;
③濃堿液具有堿性,能腐蝕皮膚,如果不慎沾到皮膚上,應用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液,故正確;
④給試管中的液體加熱時,液體體積應不超過試管容積的三分之一,故正確;
⑤裝滿酒精的酒精燈容易灑出引起燃燒,為了能使酒精燈正常燃燒,酒精的量不超過其容積$\frac{2}{3}$,故錯誤;
⑥給試管中的液體加熱時,試管口不能對著自己或他人,故正確;
故選:C.

點評 本題考查稀釋濃硫酸的方法和注意事項、常見意外事故的處理方法,為高頻考點,了解具備基本的化學實驗技能是學習化學和進行化學探究活動的基礎和保證,只有掌握化學實驗的基本技能,才能安全、準確地進行化學實驗,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

8.醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖:
可能用到的有關數據如下:
相對分子質量密度/(g•cm3沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
合成反應:在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸.b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃.
分離提純:反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g.
回答下列問題:
(1)裝置a的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是B(填正確答案標號).
A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的上口倒出(填“上口倒出”或“下口放出”).
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水.
(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中,可能用到的儀器有BE(填正確答案標號).
A圓底燒瓶    B溫度計    C漏斗    D玻璃棒    E接收器
(6)本實驗所得到的環己烯產率是61%.(保留兩位有效數字)
(注:產率=實際產量/理論產量×100%)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列基本實驗操作不正確的是(  )
編號
操作示
意圖
操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( 。
A.25℃、101KPa時,16g O2和O3混合氣體中含有的原子數為NA
B.1 mol NH3中含有的質子數為17NA
C.11.2 L O2和N2的混合氣體含有的分子數為0.5NA
D.金屬鐵與稀鹽酸反應當產生0.1 mol H2時轉移電子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.在某溫度下,可逆反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)的平衡常數為K,下列說法正確的是( 。
A.K越大,反應達到平衡時所用的時間越短
B.K越小,達到平衡時,反應物的 轉化率越大
C.K隨反應物濃度改變而改變
D.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列變化屬于物理變化的是( 。
A.食醋除水垢B.食物腐爛
C.在高溫下用黏土燒制陶瓷D.分液法分離四氯化碳與水

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗方法不正確的是(  )
A.用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B.用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C.用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D.用排水集氣法收集NO

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列變化需要加入還原劑才能實現的( 。
A.MnO2→Mn2+B.CO→CO2C.Cu→Cu2+D.Cl2→Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.硫酸鎂還原熱解制高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3等不溶性雜質)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖:

(1)MgCO3在酸溶時的化學反應方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑.
(2)氧化過程中需要加入氧化劑,該氧化劑的最佳選擇是H2O2
(3)濾渣2的成分是Fe(OH)3;其Ksp的最大值約為1×10-35
(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①實驗室中煅燒需要的儀器除酒精燈、三腳架以外,還需要BC.
A.蒸發皿      B.坩堝       C.泥三角       D.石棉網
利用如圖裝置對煅燒產生的氣體分別進行吸收或收集

②D中收集的氣體是CO.
③B中盛放的溶液可以是d(填字母).
a.NaOH溶液    b.Na2CO3溶液c.稀硝酸      d.KMnO4溶液
④A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產物中元素最高價態為+4,寫出該反應的離子方程式:3S+6OH-2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$S2-+SO32-+3H2O.

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