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9．下列基本實驗操作不正確的是（　　）
編號①②③④
操作示
意圖
操作名稱傾倒液體取用塊狀固體稀釋濃硫酸檢查氣密性
A．①B．②C．③D．④

分析 A．傾倒液體試管傾斜45°，口對口，瓶塞倒放，標簽正對手心；
B．取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立；
C．將濃硫酸注入水中，不斷攪拌，使產生的熱量及時散失；
D．雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察有氣泡可檢驗氣密性．

解答 解：A．傾倒液體試管傾斜45°，口對口，瓶塞倒放，標簽正對手心，操作合理，故A正確；
B．取用塊狀固體，試管要橫放，固體放在管口，然后緩緩直立，圖中操作易使試管底破裂，故B錯誤；
C．將濃硫酸注入水中，不斷攪拌，使產生的熱量及時散失，圖中操作合理，故C正確；
D．雙手緊握試管，試管中氣體膨脹，燒杯中觀察有氣泡可檢驗氣密性，圖中方法和操作合理，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗基本操作、裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②實驗反應中銅作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
③下列試劑中，用來檢驗硫酸根離子存在的是D（填寫字母編號）．
A．氯化鈉溶液      B．碳酸鈉溶液     C．銀粉        D．氯化鋇溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業中利用鎂與二氧化硅反應制取硅．
（1）甲圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置．

Ⅰ．由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入X氣體作為保護氣．X氣體應選用①CO2、②N2、③H2中的③（填物質的化學式）．
Ⅱ．實驗開始時必須先通氣體X，再接通電源加熱反物．其理由是趕盡空氣，防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當反應引發后，切斷電源，反應能繼續進行，其原因是Mg與SiO2的反應是放熱反應．
（2）乙圖所示裝置進行的實驗如下：先關閉K，使A中反應進行，加熱玻璃管C，可觀察到C管中發出耀眼白光，產生白煙，管壁上附著有淡黃色物質．實驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的氣體生成．請回答：
①C中全部產物有MgO、S、MgS；
②本實驗先使A中反應進行，再加熱C裝置，其目的是趕盡空氣，防止空氣氧化鎂粉；
③停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸，熄滅酒精燈．橡膠氣膽B在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強減小而引起D中溶液的倒流．
④C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，請用化學方程式解釋原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有關問題，有如下操作步驟：
①把量取好的濃H2SO4沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
②把①中所得溶液小心轉入儀器A中
③繼續向A中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入A中，并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）寫出圖中儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應檢查它是否漏水．
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（3）轉移溶液時，應先將溶液冷卻，然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中．
（4）若出現下列操作時，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
①量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸偏低；
②不將洗滌液轉移入儀器A就定容偏低；
③定容時，仰視儀器A刻度線偏低；
④儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經干燥而配制溶液無影響．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
①加蒸餾水時不慎超出了刻度重新配制；
②向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．按要求書寫名稱或結構簡式：
（1）羥基的電子式；
（2）-C3H7結構簡式：-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2；
（3）的系統命名為3-甲基戊烷；
（4）相對分子質量為72且支鏈最多的烷烴的結構簡式；
（5）鍵線式表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應中二氧化錳被還原為MnCl2．根據要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）為了防止氯氣污染環境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發生反應的化學方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用該原理和裝置進行試驗，制得的氯氣中往往含有的雜質有HCl和H2O，可依次通入到飽和食鹽水、濃硫酸除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
CO2（g）+C（s，石墨）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
（1）請寫出CO與水蒸汽反應的熱化學方程式CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（2）在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和水蒸汽，在850℃時發生反應，容器中CO和水蒸汽濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min），請計算此時的平衡常數K=1．
時間/minCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表．
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態；c1數值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能是以下的原因d（填字母），表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是a．（填字母）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（　　）
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
  $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.961 8161微溶于水
環己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加         B．冷卻后補加C．不需補加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

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