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7．下列變化需要加入還原劑才能實現的（　�。�
A．MnO2→Mn2+B．CO→CO2C．Cu→Cu2+D．Cl2→Cl-

分析 需要加入還原劑才能實現，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．在氧化還原反應中，錳元素的化合價由+7價變為+2價，所以高錳酸根離子為氧化劑，需要加入還原劑才能實現，故A正確；
B．該反應中C元素的化合價由+2價變為+4，所以CO作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故B錯誤；
C．該反應中鐵Cu素的化合價由0價變為+2價，所以Cu作還原劑，需要加入氧化劑才能實現，故C錯誤；
D．雖然該反應中氯元素的化合價由0價變為-1價，但Cl2與氫氧化鈉可以發生歧化反應，則不需要加入還原劑；故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價變化來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有關問題，有如下操作步驟：
①把量取好的濃H2SO4沿燒杯壁緩緩倒入盛有一定量水的小燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
②把①中所得溶液小心轉入儀器A中
③繼續向A中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入A中，并輕輕搖勻
⑤用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻
請填寫下列空白：
（1）寫出圖中儀器A的名稱250mL容量瓶，使用此儀器A前應檢查它是否漏水．
（2）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（3）轉移溶液時，應先將溶液冷卻，然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中．
（4）若出現下列操作時，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”）
①量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸偏低；
②不將洗滌液轉移入儀器A就定容偏低；
③定容時，仰視儀器A刻度線偏低；
④儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經干燥而配制溶液無影響．
（5）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
①加蒸餾水時不慎超出了刻度重新配制；
②向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在化學實驗中必須注意安全，以下實驗操作或事故處理正確的是（　�。�
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時，液體體積應不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人．
A．⑤⑥B．①②③C．①②③④⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法全部正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同；
②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③苯乙烯和丁烯為同系物；
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數）
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　　）
A．任何條件下，等物質的量O2的和CO所含的分子數必相等
B．0.012 kg 12C 含有約6.02×1023個碳原子
C．在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類
D．CH4的摩爾質量為16g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質量比為5：4B．任何情況下體積比均為1：1
C．含有的O2、O3兩分子數之比為1：1D．SO2、SO3兩分子數之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
  $→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.961 8161微溶于水
環己烯820.810 283難溶于水
合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加         B．冷卻后補加C．不需補加         D．重新配料
（3）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為．
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（6）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶    B．溫度計    C．吸濾瓶      D．冷凝管    E．接收器
（7）本實驗所得到的環己烯產率是C（填正確答案標號）．
A．41%         B．50%         C．61%         D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在周期表中1～36號之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個自旋方向相同的未成對電子，D原子核外電子有8種不同的運動狀態，E元素在第四周期，E的基態原子中未成對電子數是核外電子總數的$\frac{1}{4}$，F元素位于周期表的ds區，其基態原子最外能層只有一個電子．
（1）寫出基態E原子的價電子排布圖3d54s1．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）B的最高價氧化物對應的水化物分子中，中心原子的雜化類型為sp2雜化，C的單質與化合物BD是等電子體，根據等電子體原理，寫出化合物BD的電子式．
（4）A2D的沸點在同族元素中最高，其原因是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．A2D由液態形成晶體時密度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），其主要原因水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減�。ㄓ梦淖謹⑹觯�
（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為Cu2O．（用元素符號表示）
若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g．cm-3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某研究性學習小組為合成1-丁醇．查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$ CO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）

請填寫下列空白：
（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯．寫出化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、（CH3）2CHOH $→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓、防倒吸；C和d中承裝的試劑分別是NaOH溶液、濃H2SO4；
（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③（或④⑤①③②）；
①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該  采用的適宜反應條件是b；
a．低溫、高壓、催化劑               b．適當的溫度、高壓、催化劑
c．常溫、常壓、催化劑               d．適當的溫度、常壓、催化劑
（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為飽和NaHSO3溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

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