Question

甲、乙兩元素原子的L層電子數都是其他層電子總數的2倍，甲元素原子序數大于乙．下列推斷正確的是（　　）

• A、甲與乙處于同一周期
• B、甲與乙處于同一主族
• C、甲原子的半徑小于乙原子
• D、甲與乙的原子序數之和為偶數

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：L層最多可有8個電子，當其他層共有4個電子時符合題意，根據核外電子排布規律，該條件下，原子有3個電子層，最外層有2個電子，Mg符合條件；當L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應有4個電子，碳符合條件，甲元素原子序數大于乙，則甲為Mg，乙為碳，據此解答．

解答： 解：L層最多可有8個電子，當其他層共有4個電子時符合題意，根據核外電子排布規律，該條件下，原子有3個電子層，最外層有2個電子，Mg符合條件；當L層未填滿電子時，K層的2個電子已填入，此時L層應有4個電子，碳符合條件，甲元素原子序數大于乙，則甲為Mg，乙為碳，
A．由上述分析可知，甲為Mg、乙是碳，碳處于第二周期，鎂處于第三周期，二者不處于同一周期，故A錯誤；
B．碳處于第ⅣA族，鎂處于第ⅡA族，二者不同主族，故B錯誤；
C．甲為Mg、乙是碳，原子半徑Mg＞C，故C錯誤；
D．碳處于第ⅣA族，鎂處于第ⅡA族，二者不同主族，二者均處于偶數族，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查原子結構與位置關系，難度不大，根據電子排布特點確定元素是解題關鍵．