Question

在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（過二硫酸銨）溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺．下列說法錯誤的是（　　）

• A、可以利用該反應檢驗Mn²⁺
• B、可以使用鹽酸作為該反應的酸性介質
• C、氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-
• D、若有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8X=2MnO₄^2-+10SO₄^2-+16H⁺中，Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，由電荷守恒可知，X為中性物質，結合原子守恒可知X為H₂O，以此來解答．

解答： 解：A．發生氧化還原反應生成MnO₄^-，溶液由無色變為紫紅色，可用于Mn²⁺，故A正確；
B．S₂O₈^2-、高錳酸根離子能氧化鹽酸，不能使用鹽酸作酸性介質，故B錯誤；
C．反應遵循氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性的規律，則氧化性比較：S₂O₈^2-＞MnO₄^-，故C正確；
D．由反應可知，反應中Mn元素化合價由+2價升高到+7價，變化5價，則有0.1mol氧化產物生成，則轉移0.5mol電子，故D正確．
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．