Question

3．下列說法正確的是（　　）

• A． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的固體混合物中含有的陰離子數目為0.1N_A
• B． 用銅做電極電解CuSO₄溶液的反應方程式：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
• C． 等質量的N₂和CO所含原子數均為2N_A
• D． pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小

Answer 1

分析 A．過氧化鈉和硫化鈉的摩爾質量都是78g/mol，過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅，實質為電鍍銅；
C．氮氣和CO的摩爾質量相同，但是沒有告訴二者的質量，無法接受含有的原子數；
D．兩溶液中氫離子濃度相同，則加入鹽酸后氫離子濃度不變，溶液的pH不變．

解答 解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數為0.1N_A，故A正確；
B．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu²⁺，陰極Cu²⁺得到電子生成Cu單質，相當于電鍍銅，反應中不會生成氧氣，故B錯誤；
C．題中缺少氮氣和CO的質量，無法接受二者的物質的量及含有的原子數，故C錯誤；
D．pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則兩溶液中氫離子濃度相同，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理、物質的量的有關計算、弱電解質的電離及其影響等知識，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度等之間的關系為解答關鍵，注意熟練掌握電解原理及其應用方法，試題培養了學生的靈活應用能力．