Question

（7分）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

試完成下列問題：

（1）Na₂A溶液顯           （填“酸性”“中性”或“堿性”）。理由是                                  

（用離子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

 

Answer 1

【答案】

（7分）（1）堿性  A^2-+H₂OHA^-+OH^- （2）BCD （3）<  H₂A第一步電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離

【解析】

試題分析：（1）根據酸的電離方程式可知，第一步是完全電離的，而第二步是不完全電離的。存在電離平衡。所以Na₂A溶于水水解，溶液顯堿性，離子方程式是A^2-+H₂OHA^-+OH^-。

（2）A不正確，因為溶液中不存在H₂A分子；根據電荷守恒可知c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)，C正確；根據物料守恒可知c(Na⁺)＝2c(A^2-)＋2c(HA^-)，D正確；將選項C和D合并即得到c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(HA^-)，B正確，答案選BDC。

（3）由于H₂A第一步完全電離，電離產生的H⁺，抑制了HA^-的電離，所以0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L。

考點：考查弱酸的電離平衡、鹽類的水解平衡以及溶液中離子濃度大小比較

點評：本題是高考中的常見題型，試題基礎性強，難易適中。該題的關鍵是明確H₂A的電離特點，即第一步完全電離，這一關鍵點，然后在結合具體問題，靈活運用即可。